化学考试中的一些隐性知识

IB化学试题中往往存在隐含条件，不直接给出。ib一对一重视的不仅仅是成绩，还有学生的综合素质。IB想要入学的时候是要经过考试的，然后学生还要提供自己各方面的经历和活动。IB培训由于IB课程是为全世界的优秀中学生设计的，具有统一的教学大纲及教材，统一的题目、统一的评卷和评分标准，对世界各国的学生一视同仁，被称之为是国际教育的一个统一度量衡，而A-Level课程则是以英国文化为核心针对英国本土学生而设计的。IB课程由国际文凭组织为高中生设计的为期两年的课程。只有了解了这些条件，才能使问题更清晰，得出更准确的结论，所以一定要仔细阅读问题。下面总结一下我们经常遇到的一些隐藏条件。

　　1隐含需要物质的溶解度

例1.在室温和压力下，等量的SO2和H2S在固定体积的封闭容器中反应。

　　A.

　　B.

　　C. 小于

　　D. 大于

分析：二氟化物和H2S反应量相同物质后，SO2有过剩，其物质量为原值，与容器的温度和耐受性压力比等于气体量之比，很容易误选B。由于室温下溶解的二二醇的体积比是1：40，所以SO2溶解量很大，所以压力比原来小，正确答案是C。

　　2隐含物质的状态

例2。在固定体积的封闭容器中，发生可逆反应：3x3y+Z（△H0）。在一定条件下达到平衡后，气体密度随温度的升高而降低。以下语句是正确的（）

A y z 都可能是气体

B.y和Z必须都是气体

　　C. Y和Z一定问题都是通过固体或液体

　　D.若Y为气体，则Z一定都是固体或液体

分析：正反应是吸热反应，温度上升平衡向正反应方向，容器体积确定但气体密度下降（即气体总质量下降），那么X必须是气体，而Y和Z不得是气体，最多一个是气体，正确答案是D。

　　3隐含需要物质的密度不同大小

例如，如果98% 的浓硫酸体积莫尔浓度为18.4 mol/l，那么溶液体积莫尔浓度为49% 的硫酸

A.9.2 ml/l

　　B. 大于9.2mol/L

C.小于9.2mol/l

　　D. 不能确定

分析：这个问题意味着“硫酸溶液浓度越高，其密度越大”的知识。根据物质浓度的计算公式，答案是C。

4. 化学性质

实施例4:在一定温度下，将2摩尔no和1摩尔O2装入固定体积的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得NO转化率为80%。此时，容器内的压力与初始压力之比为()

　　A. 11：15

B. 小于 11：15

　　C. 5：6

　　D. 大于5：6

分析：当反应达到平衡时，NO、O2和NO2的量分别为0.4mol、0.2mol和1.6mol，气体之和为2.2mol，因此容易误选A。