来源：互联网转载作者：智合留学辅导日期：2021-04-26 14:13
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晶体及其类型的知识要点
1、水晶类型歧视：
分子晶体：大多数有机化合物，几乎所有酸，大多数非金属元素，所有非金属氢化物，一些非金属氧化物。
原子晶体: 仅有少数，晶体硼、晶体硅、晶体锗、钻石、金刚石、氮化硅、氮化硼、二氧化硅、氧化铝、石英等;
金属晶体:简单金属和合金；
离子进行晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数研究金属复合氧化物；
2.分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对照表
3. 不同晶体的熔点由不同的因素决定:
离子晶体的熔点和沸点主要由离子的半径和离子的电荷数（离子键的强度）决定。分子晶体的熔点和沸点主要由相对分子量决定。原子晶体的熔点和沸点主要由共价键的强度决定。共价键越强，熔点越高。
4. 金属熔点的比较:
(1)同周期的金属单质熔点从左向右升高(如Na、Mg、al)。
（2）同主族包括金属元素单质，从上到下（如碱金属）熔沸点温度降低。
(3)合金的熔点低于其组成金属的熔点。
（4） 金属晶体的熔点变化很大，如室温下汞为液体，熔点非常低（-38.9摄氏度），而铁和其他金属的熔点非常高（1535摄氏度）。
5原子晶体与金属晶体熔点的比较
原子晶体的熔点不一定高于金属晶体，例如，金属钨的熔点高于普通原子晶体的熔点。
6、分子晶体与金属晶体熔点比较：
分子通过晶体的熔点数据不一定就比金属材料晶体的低，如汞常温下是液体，熔点温度很低。
7.判断晶体类型的主要依据是什么？
看看构成晶体的粒子（分子、原子、离子→）：
8、化学键：
化学变化的过程必须发生在化学键的断裂和新化学键的形成中，但化学键的破坏或形成过程不一定发生在化学变化中。例如，盐的熔化会破坏离子键，盐的结晶会形成离子键，但它们不是化学变化过程。
